柠檬酸钠缓冲液的配制原理，PH 3.5 的柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液如何配制

可以参照无机化学教材中计算缓冲体系的方法进行计算,需要共轭酸碱的量,然后进行配置.当然,最好用实验的方法进行验证.

缓冲溶液是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。对于由弱酸及其盐组成的缓冲体系，其pH值可用下式表示：

pH=pKa+lg([盐]/[酸])

因此，缓冲溶液的pH值除主要决定于pKa外，还随盐和酸的浓度比而变。只要按不同的浓度比配制溶液，就可得到不同pH的缓冲溶液。必须指出，由上述公式算得的pH是近似值，精确的计算应用活度而不应用浓度。

缓冲溶液中具有抗酸及抗碱成分，所以加入少量酸或碱其pH变化不大。当稀释缓冲溶液时，酸和盐的浓度比不变，故适当稀释对pH影响不大。缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度。它的大小与缓冲剂浓度、缓冲组分比值有关。缓冲剂浓度越大，缓冲容量越大；缓冲组分比值为1∶1时，缓冲容量最大。

pH计测定溶液的pH值是一种比较精确而又快速的方法(电位法)。pH计的指示电极(常用玻璃电级)和参比电极(常用甘汞电极)与待测溶液组成一原电池：

玻璃电极∣待测溶液(pHx)‖甘汞电极

甘汞电极的电极电势稳定不变，而玻璃电极的电极电势与待测液的pH有关，因此通过测定电池的电动势便可求得待测液的pH。

Ex = j甘 -( j玻° - 0.059pHx)

因j玻°不确定，故先用已知pH的标准液代替待测液测定电池电动势以求算j玻°，这称为定位或校正。

Es = j甘 -( j玻° - 0.059pHs)

两式相减便可求得pHx。

0.059由2.303换算所得，该数值随温度而变。在pH计上可通过温度补偿器加以校准。

柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）

pH 0.1 mol/L柠檬酸（毫升） 0.1mol/L柠檬酸钠（毫升）

3.4 16.0 4.0

3.6 14.9 5.1

柠檬酸C6H8O7．H2O：分子量210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

柠檬酸钠Na3 C6H5O7．2H2O：分子量294.12，0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升。